글로벌 세계 대백과사전/수학·물리·화학·실험/화 학/산-염기-염/중화반응

중화반응

대립하는 두 개의 성질을 서로 소멸시켜 양쪽의 성질을 없앨 때, '중화되었다'라고 한다. (+)의 전기와 (－)의 전기가 중화되면, 전기적으로는 '0'의 상태가 되는 것과 같다. 여기에서는 산성의 물질과 염기성의 물질이 작용하여, 중성의 물질에 가까워져가는 중화 반응의 구조를 밝혀보기로 하자.

산, 염기의 가수와 중화

염기의 가수(염기의 산도)

鹽基－價數(鹽基－酸度) 1분자의 염기에서 방출될 수 있는 수산화이온의 개수를 그 염기의 가수, 또는 그 염기의 산도라고 한다. NaOH는 1가의 염기(1산염기)이므로 그 1분자를 염산으로 중화하는 데에는 1분자의 HCl만 있으면 되지만, 수산화칼슘(Ca(OH)2)같은 2가의 염기(2산염기)의 1분자를 염산으로 중화하는 데에는 2분자의 HCl이 필요하다. 수산화알루미늄(Al(OH)3)은 3가의 염기(3산염기)이다. 산도가 2이상인 염기는 다산염기라고 한다.

산, 염기의 농도와 중화

용액의 농도는 용질의 무게와 용액 전체의 무게나 부피의 비율로 나타내기도 하지만, 화학 반응식을 계산하는 데에 편리한 몰 농도가 쓰이는 경우가 많다.

수소 이온 지수 pH

pH와 산성·중성·염기성

pH－酸性·中性·鹽基性 [H+]가 10^(-7)몰/ι인 수용액은 중성이고, 이때 pH는 7이다.[H+]가 10^(-7)몰/ι보다 크며 10^(-6), 10^(-5), 10^(-4)가 됨에 따라 산성이 강해지고. 이 때 pH는 6, 5, 4로 작아진다. [H+]가 10^(-7)몰/ι보다 작고 10^(-8), 10^(-9), 10^(-10) 됨에 따라 [OH-]는 증가해 가고 염기성이 강해지며. 이때의 PH는 8, 9, 10으로 커진다. pH가 7보다 작아짐에 따라 산성은 강해지고 7보다 커지면서 염기성이 강해진다.